Les cours de Mr SEDAN
Sciences de la Vie et de la Terre
Collège
samedi, 21 avril 2018
SOLUTIONS ACIDES-SOLUTIONS BASIQUES

Objectifs :

  • Identifier le caractère acide ou basique d’une solution par :
  • Mesure du pH ou étude documentaire
  • Réactions entre solutions acides et basiques.
  • Ions H+ et OH–.
  • Associer le caractère acide ou basique à la présence d’ions H+ et OH–.
  • Réactions entre solutions acides et métaux.

Compétences travaillées :

DOMAINE DU SOCLE

Compétences

D1-3

Exploiter des documents scientifiques

D4

                  Mobiliser ses connaissances

 D4

Comprendre et interpréter des tableaux ou des documents graphiques

-Utiliser des outils numériques

I-CARACTERE ACIDE OU BASIQUE D’UNE SOLUTION      

Aucun texte alternatif disponible.

Consigne :

1-On mesure le PH d’une solution et on trouve PH=3. Cette solution est-elle acide ou basique ? doc1

2- Avec quels dispositifs peut-on mesurer le PH d’une solution? Doc1

3- Quel est le PH du vinaigre ?

4- Le vinaigre est-il acide ou base?

5-En utilisant l’animation PH scale à l’échelle « macro » , Recopier et compléter le tableau ci-après.

pH Scale

Cliquer pour simuler

 

Solution PH Nature acide, basique ou neutre
nettoyant de canalisation
   
SANG    
Acide de batéreie    
Jus d’orange    
Eau pure    

6- En utilisant l’animation PH scale à l’échelle « micro » comparer le nombre d’ion hydronium  (H30+)  au nombre d’ion Hydroxyde ( OH-) dans chacune des solution précédemment étudiées. En déduire une interprètation microscopique du PH acide, Basique ou neutre d’une solution.

7- Recopier et compléter le diagramme suivant:

L’image contient peut-être : texte

8- Le tableau ci-dessous donne les valeurs du PH des solution courantes suivates: 

Vinaigre, citron, coca-cola, détergeant ammoniacaux, Eau de Javel, acide chlorhydrique, limonade, lait.

Recopier et compléter le tableau en indiquant le caractère acide ou basique de chaque solution courante

Aucun texte alternatif disponible.

II- DILUTION DE SOLUTION ACIDE OU BASIQUE

 A-Les risques liés à l’utilisation de solutions acides et basiques 

Problème: Quels sont les risques liés à l’utilisation de solutions acides et basiques ?

              Quelles précautions doit-on prendre ?  

A la lecture des étiquettes de quelques produits acides ou basiques, nous observons ces drôles de logos !

Aucun texte alternatif disponible.

Consigne: complète le tableau suivant en indiquant la signification de chacun des pictogrammes.

B-  DILUER POUR REDUIRE LA DANGEROSITE

Les solutions acide ou basique sont très dangereuses lorsqu’elles sont très concentrées.

Une seule solution pour le rendre moins dangereuses: les diluer.

Problème: comment varie le PH lors de la dilution?

L’image contient peut-être : texte

1- Variation du PH lors de la dilution des solutions acides

Comment varie le PH lors de la dilution d’une solution acide?

pH Scale

Consigne: 

1- En utilisant l’animation PH scale à l’échelle « macro« , prélevez 100ml de solution de battery acid et procédez à sa dilution puis recopiez et complétez le tableau suivant:

L’image contient peut-être : texte

2- Comment évolue le pH  lors de la dilution ?

3- Vers quelle valeur le pH s’approche-t-il ?  

4- Ecrire une conclusion en utilisant: Dilution, solution acide, PH, 7, augmente.

2- Varition du PH lors de la dilution des solutions basiques

Comment varie le PH lors de la dilution d’une solution basique?

pH Scale

Consigne: 

1- En utilisant l’animation PH scale à l’échelle « macro », prélevez 100ml de solution de « drain cleaner » et procédez à sa dilution puis recopiez et complétez le tableau suivant:

L’image contient peut-être : texte

2- Comment évolue le pH  lors de cette dilution ?

3- Vers quelle valeur le pH s’approche-t-il ?  

4- Ecrire une conclusion en utilisant: Dilution, solution basique, PH, 7, diminue.

 

C-  REACTIONS ACIDE-BASE POUR REDUIRE LA DANGEROSITE

L’ajout d’une base sur une solution acide ou vice versa peut la rendre moins dangereuse.

Problème : comment varie le PH lors d’une réaction acide- base?

consigne:

Utiliser l’animation du dossier suivant pour expliquer comment varie le PH lors d’une réaction acide base.

III- ACTION DES ACIDES SUR LES METAUX

On réalise l’action de l’acide chlorhydrique sur le ferL’image contient peut-être : texte

 

Aucun texte alternatif disponible.

consigne:

1-Quels sont les ions présents dans une solution d’acide chlorhydrique 

2- Que signifient les pictogrammes de sécurité sur le doc3 ?

3- Quelles mesures de sécurité faut-il prendre lors de la manipulation de l’acide chlorhydrique?

4- Quel gaz se dégage-t-il lors de action de l’acide chlorhydrique sur le fer (doc1)?

5- Dans la transformation du doc1 quels les réactifs et quels sont les produits formés?

6- Exprimer la reaction correspondant à cette transformation

7- L’équation de cette réaction chimique s’écrit: Fe+2H++2 Cl —–>Fe²++ 2Cl+ H2

a- Justifier l’équation  de cette transformation en indiquant:

  • comment a évolué la quantité d’ions hydrogène présents dans la soluion
  • comment le PH a évolué

b- Les ions chlorures sont qualifiés d’ions spectateurs. justifier cette appellation

8-Rédiger une phrase de conclusion qui décrit la réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer en utilisant les expressions suivantes:  acide chlorhydrique, fer, dihydrogène, chlorure de fer, réactifs, produits.

 

© Par John SEDAN - 2015